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| Informazioni | |
| Numero atomico | 1 |
| Simbolo | H |
| Anno di scoperta | 1766 |
| Scopritore | Henry Cavendish |
| Origine del nome | Dal greco: hydro (acqua) and genes (generato) |
| Descrizione | Incolore, inodore, insapore. E' l'elemento più abbondante dell'universo ed uno dei dieci più abbondanti della crosta terrestre |
| Origine | Industrialmente si prepara per reazione tra carbone e metano. In laboratorio per reazione tra metalli ed acido cloridrico o per elettrolisi. |
| Usi | La maggior parte dell'idrogeno si utilizza per la produzione dell'ammoniaca. Utilizzato come combustibile. I suoi isotopi pesanti (deuterio e trizio)sono usati, rispettivamente, nella fissione e nella fusione nucleare. |
| Costanti chimico-fisiche | |
| Massa atomica relativa | 1.00794 uma |
| Configurazione elettronica |
1s |
| Valenza | 1 |
| Numeri di ossidazione | ±1 |
| Gusci | 1 |
| Elettronegatività | 2.20 |
| Stato di aggregazione a 25°C | Gas |
| Struttura cristallina | Esagonale |
| Energia di prima ionizzazione | 13.5984 eV |
| Energia di seconda ionizzazione | - |
| Energia di terza ionizzazione | - |
| Raggio atomico | 0.79 Å |
| Raggio covalente | 0.32 Å |
| Raggio ionico | 1.54 (+1) Å |
| Volume atomico | 14.4 cm³/mol |
| Calore specifico | 14.304 J/gK |
| Calore di vaporizzazione | 0.44936 kJ/mol |
| Calore di fusione | 0.05868 kJ/mol |
| Conducibilità elettrica | - |
| Conducibilità termica | 0.001815 W/cmK |
| Temperatura di fusione | -255.34°C |
| Temperatura di ebollizione | -252.87°C |
| Densità a 293 K | 0.00008988 g/cm³ |